(1)常温下.将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL.稀释后的溶液中＝ .(2)某温度时.测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11.则在该温度下水的离子积常数KW＝ .该温度 25℃.(3)常温下.pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计).若所得混合溶液呈中性.则a∶b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（13分）

（1）常温下，将1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝。

（2）某温度时，测得0. 01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数K_W＝ _，该温度 25℃。

（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL与pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝

（4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的硫酸V_bL混合。

若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝

若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝

（13分） (1) 10⁸　 (2) 1×10^－13　高于（1分）　　

(3) 1：100　 11：90　 (4) 1：10　 1：9

解析:略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近

．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是

：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=

；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是

原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

(

0.2

1.2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

=10.59＞10，平衡逆向移动

原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N₂，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

(

0.2

1.2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

=10.59＞10，平衡逆向移动

．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的pH不等于7，则该混合溶液的pH

．（填“＞7”、“＜7”或“不能确定”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	[HA]＝0.2 mol·L^－¹	[NaOH]=0.2 mol·L^－¹	pH=a
乙	[HA]=c₁ mol·L^－¹	[NaOH]=0.2 mol·L^－¹	pH=7
丙	[HA]=0.1 mol·L^－¹	[NaOH]=0.1 mol·L^－¹	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？

（2）c₁ （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L^－¹。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A^－]与NaOH溶液中[Na^＋]的关系是（从下面选项中选择填空）

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是，其中，[A^－]= mol·L^－¹（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA] 　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]， b 　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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科目：高中化学 来源：2013届海南省琼州市高二上学期教学质量检测化学（理）试卷 题型：填空题

（13分）

（1）常温下，将1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝。

（2）某温度时，测得0. 01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数K_W＝ _，该温度 25℃。

（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL与pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝

（4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的硫酸V_bL混合。

若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝

若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝

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科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	[HA]＝0.2 mol·L^－¹	[NaOH]=0.2 mol·L^－¹	pH=a
乙	[HA]=c₁ mol·L^－¹	[NaOH]=0.2 mol·L^－¹	pH=7
丙	[HA]=0.1 mol·L^－¹	[NaOH]=0.1 mol·L^－¹	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是，其中，[A^－]= mol·L^－¹（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA] 　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]， b 　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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