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    下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)

    A．向水中加入NaHSO4溶液

    B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

    C．向水中加入Na2CO3溶液

    D．将水加热到100°C，使pH＝6

     

    B

    【解析】加入NaHSO4溶液，溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液，CO32—水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。

     

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    某有机物的结构简式为：。下列说法不正确的是( )

    A．该有机物属于饱和烷烃

    B．该烃的名称是3?甲基?5?乙基庚烷

    C．该烃与2,5?二甲基?3?乙基己烷互为同系物

    D．该烃的一氯取代产物共有8种

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：

    ①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是(　　)

    A．c(CO32—)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

    B．c(HCO3—)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

    C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

    D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是 (　　)

    A．水的电离是吸热过程

    B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性

    D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是(　　)

    A．氯气 B．二氧化硫 C．醋酸钠 D．氯化钾

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。

     

    (1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是________。

    (2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。

    ①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。

    ②若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为________。

    (3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________状态，C是________状态。

    (4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下， 在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

     

    A．温度升高，平衡常数K减小

    B．化学计量数a为1

    C．维持温度不变，若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2

    D．X的转化率α＝Q1/Q

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-2 化学反应的方向和限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

    B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

     

    (1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。

    (2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)

    (3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

     

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