Question

（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100，则a值为

 

．
（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是

 

（3）25.4g 某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是

 

；A的相对原子质量是

 

；ACl₂的化学式是

 

．
（4）某混合物由Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23：9，则Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物质的量之比为

 

，含1.00mol SO₄^2-的该混合物的质量为

 

．

Answer 1

考点：摩尔质量,质量守恒定律

专题：计算题

分析：（1）1.8L水的质量为1800g，其物质的量=

1800g

18g/mol

=100mol，钙离子数与水分子数之比等于其物质的量之比=1：100，据此计算钙离子的物质的量，再根据m=nM计算钙化钾的质量．
（2）根据质量守恒计算出D的质量，根据式量与化学计量数乘积之比等于质量之比计算B的式量；
（3）先根据氯化物的分子式ACl₂，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=

m

n

来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl₂的化学式．
（4）由Na、Al元素的质量比求出物质的量之比，根据元素守恒计算Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物质的量之比，根据m=n?M计算．

解答： 解：（1）1.8L水的质量为1800g，其物质的量=

1800g

18g/mol

=100mol，钙离子数与水分子数之比等于其物质的量之比=1：100，则钙离子为1mol，氯化钙为1mol，所以氯化钙的质量为ag=1mol×111g/mol=111g，
故答案为：111；
（2）根据质量守恒，D的质量=3.4+3.2-4.8=1.8g，B的式量=

18×2×3.2g

1.8g

=64，
故答案为：64；
（3）因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，则M（ACl₂）=

25.4g

0.2mol

=127g/mol，所以ACl₂相对分子质量为127，A的相对原子量为127-71=56，A为镁元素，ACl₂的化学式FeCl₂，
故答案为：127g/mol；56；FeCl₂；
（4）Na、Al两元素的质量之比为23：9，则物质的量之比=

23

23

：

9

27

=3：1，则Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物质的量之比为3×2：1×2=3：1；二者所含 SO₄^2-的物质的量之比为：3×1：1×3=1：1，即1.00mol SO₄^2-的该混合物中Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物质的量分别为0.5mol、

0.5

3

mol，混合物的总质量为0.5mol×142g/mol+

0.5

3

mol×342g/mol=71g+57g=128g，
故答案为：3：1；128g．

点评：本题考查了摩尔质量的有关计算，难度中等，涉及质量守恒定律的应用，掌握物质的组成和物质的量的关系是解题的关键．