Question

25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，求 a的取值范围．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，则：V_a?10^-a=V_b?10^b-14，结合V_a＜V_b和a=0.5b进行计算和判断．

解答： 解：两溶液混合后溶液恰好为中性，则：V_a?c（H⁺）_a=V_b?c（OH^-）_b，

Va

Vb

=

c(OH-)b

c(H+)a

=

10-14 c(H+)b

c(H+)a

=10（a+b-14）＜1，
所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，
即3a＜14，a＜

14

3

，
又pH=b=2a＞7，a＞

7

2

，
所以

7

2

＜a＜

14

3

，
答：a的取值范围为：

7

2

＜a＜

14

3

．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和溶液PH的有关计算，题目难度较大，注意酸碱混合时酸碱物质的量的关系以及溶液PH与c（H⁺）、（OH^-）的关系．