Question

已知反应：
①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
③SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（1）将③反应中的反应物和生成物化学式填入下表，

类型	酸性氧化物	电解质	非电解质
化学式

（2）写出Na₂SO₃电离的方程式

 

；
（3）从①反应后的溶液中获取Na₂SO₃晶体，需进行的操作是

 

；
从②反应后的溶液中获取S单质，需进行的操作是

 

；
从③反应中提取剩余的Br₂，需进行的操作是

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质,含硫物质的性质及综合应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物

分析：（1）酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此分类；
（2）电离方程式是物质电离出自由移动离子的式子，遵循电荷守恒、元素守恒，离子团不能拆，强电解质完全电离，弱电额机制部分电离；
（3）溶液获得晶体采用蒸发的方法；互不相溶物质的分离采用过滤的方法；将卤素单质从溶液中分离出来采用萃取的方法．

解答： 解：（1）在反应涉及的各种物质中，SO₂能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，H₂O、H₂SO₄、HBr是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，二氧化硫的水溶液不是本身导电，属于非电解质，故答案为：

化学式

SO2

H2O、H2SO4、HBr

SO2

（2）亚硫酸钠是强电解质，电离方程式为：Na₂SO₃=2Na⁺+SO₃^2-，故答案为：Na₂SO₃=2Na⁺+SO₃^2-；
（3）从①反应后的亚硫酸钠溶液中获取Na₂SO₃晶体，需进行的操作是蒸发；
硫是黄色不溶于水的沉淀，可以采用过滤的方法从溶液中分离出来；
从溴水的酸性水溶液中将溴单质分离出来，可以加入四氯化碳来萃取，故答案为：蒸发；过滤；萃取．

点评：本题涉及元素和物质的分类、物质分离的方法、电解质的电离方程式书写等知识，属于综合知识的考查，难度不大．