Question

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定不属于同一周期的是（　　）

• A、两种原子的最外电子层上全部都是s电子
• B、3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
• C、最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的阳离子
• D、M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子且未充满的两种原子

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；
B.3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s²3p²，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p⁵；
C．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子为氖原子，最外层电子排布为2s²2p⁶的阳离子可能是Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子，钾原子，钙原子．

解答： 解：A．两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不一定处于同一周期，如氢原子与锂原子，也可能为同周期元素，如Na、Mg等，故A错误；
B.3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s²3p²，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p⁵，二者都处于处于同正确，故B错误；
C．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子为氖原子，最外层电子排布为2s²2p⁶的阳离子可能是Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，一定不处于同一周期，故C正确；
D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s²2s²2p⁶3s²3p⁶为氩原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹为钾原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²为钙原子，不一定处于同一周期，故D错误；
故选C．

点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：①、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；②、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；③、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的．