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    【题目】下列元素不属于短周期元素的是

    A. Na B. Cl C. Fe D. He

    【答案】C

    【解析】

    A.Na位于第三周期,为短周期元素, A错误;B.Cl位于第三周期,为短周期元素,B错误;C. Fe位于第四周期,不属于短周期元素,C正确;D.He位于第一周期,为短周期元素,D错误;答案选C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：
    已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（ ）
    A.吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
    B.中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
    C.在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀
    D.由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（ ）

    A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3

    C.Na2CO3D.Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

    乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

    A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施肯定能加快化学反应速率的是

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增加反应物的用量 D. 使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

    A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

    C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

    D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法中，正确的是(　　)

    A.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

    B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应

    C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物

    D.(NH4)2SO4、CuSO4均能使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

    B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1

    C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ可逆反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。

    （1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

    已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示

    ①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________

    ②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

    （2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是________

    甲：在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2反应

    乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

    丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

    丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

    A.甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

    Ⅱ 根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：

    （1）碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列说法不正确的是________(填字母序号，下同)。

    a．上述体系中加入苯，平衡不移动

    b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

    c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

    d．加入AgNO3溶液平衡向左移动

    （2）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

    ①下列分析正确的是________。

    a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大

    b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变

    c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大

    d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

    a．缩小容器体积

    b．向容器中按原比例再充入N2和H2

    c．向容器中再充入惰性气体

    d．改变反应的催化剂

    e．液化NH3并分离

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