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    15．下列化合物在加热时不能与新制Cu（OH）2反应的是（　　）
    A．CH3CHOB．CH3CH2OHC．HCOOH

    分析 加热条件下，有机物中的醛、羧酸、甲酸、甲酸酯都与新制Cu（OH）2反应，据此分析解答．

    解答 解：加热条件下，有机物中的醛、羧酸、甲酸、甲酸酯都与新制Cu（OH）2反应，
    A．乙醛中含有醛基，加热条件下能与新制Cu（OH）2发生氧化反应生成砖红色Cu2O沉淀，故A不选；
    B．乙醇中不含羧基或醛基，加热条件下不与新制Cu（OH）2发生反应，故B选；
    C．甲酸中含有羧基和醛基，能与新制Cu（OH）2发生反应，故C不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醛、羧酸性质，注意：甲酸、甲酸酯中都含有醛基．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．保持温度和反应器的体积不变，反应A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），达平衡后，向该反应器中通入一定量氖气，体系的压强明显增大，如图图象中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：
    温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
    T10.70
    T20.25
    下列说法不正确的是（　　）
    A．上述信息可推知：T1＜T2
    B．T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$
    C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
    D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列给出几种物质的熔点数据：
     NaCl KCl MgO AlCl3 SiC晶体B CCl4  CBr 
    熔点/℃ 801 772 2800 19026002300 -22.9  90
    回答下列问题：
    （1）推测以下几种物质的晶体类型：MgO离子晶体，AlCl3分子晶体，晶体B原子晶体，CCl4分子晶体．
    （2）推测晶格能大小：NaCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．经测定NaCl晶体中离子间距为276pm，MgO晶体中离子间距为205pm，MgO的熔点比NaCl的高出很多，其主要原因是电荷数多，晶格能大．
    （3）CBr4分子的空间构型是正四面体，导致CBr4的熔点大于CCl4熔点的主要原因是CBr4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以CBr4的熔点大于CCl4熔点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室还可以利用以下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）该反应的还原产物是Cl2，每生成1mol Cl2转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
    （2）若要制取标准状况下5.6升Cl2，则至少需要KClO3多少g？写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在如图所示的物质转化关系中，A、H为常见的金属单质，其中A为紫红色金属：D、F为气体，其中F为黄绿色气体；B、G为两种常见的酸；由J生成I的反应是电子工业常用的反应（部分生成物和反应条件未列出）

    请回答下列问题：
    （1）F的电子式
    （2）G的化学式HCl
    （3）写出反应①的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （4）写出由J生成I的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在598K的条件下进行人工固氮反应：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），该反应过程中能量变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
    （1）反应历程由a变为b的原因可能是使用催化剂．
    （2）不同温度下N2的转化率如图：
    温度/KN2的转化率
    598a1
    898a2
    则a1＜（填“＞”、“＜”或“=”）α2
    （3）598K时，向容积为1L的某恒容密闭容器中加入2mol N2、6mol H2O（g）及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内的压强为起始时的93.75%．
    ①达到平衡时，N2的转化率为50%．
    ②598K时上述固氮反应的平衡常数K=$\frac{2}{27}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子检验的正确的是（　　）
    A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32-
    B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
    C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl-
    D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

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