Question

10．下列给出几种物质的熔点数据：

	NaCl	KCl	MgO	AlCl3	SiC	晶体B	CCl4	CBr
熔点/℃	801	772	2800	190	2600	2300	-22.9	90

回答下列问题：
（1）推测以下几种物质的晶体类型：MgO离子晶体，AlCl₃分子晶体，晶体B原子晶体，CCl₄分子晶体．
（2）推测晶格能大小：NaCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．经测定NaCl晶体中离子间距为276pm，MgO晶体中离子间距为205pm，MgO的熔点比NaCl的高出很多，其主要原因是电荷数多，晶格能大．
（3）CBr₄分子的空间构型是正四面体，导致CBr₄的熔点大于CCl₄熔点的主要原因是CBr₄的相对分子质量大于CCl₄的相对分子质量，所以CBr₄的熔点大于CCl₄熔点．

Answer 1

分析 （1）氧化镁是离子晶体；氯化铝的熔点低是分子晶体；晶体B的熔点高是原子晶体；四氯化碳的熔点低是分子晶体；
（2）NaCl的熔点高于KCl，所以NaCl的晶格能大于KCl的晶格能；离子化合物中晶格能越大，离子所带电荷越多，熔沸点越高；
（3）CBr₄分子中的碳是sp3杂化，所以分子的空间构型是正四面体结构；CBr₄和CCl₄都是分子晶体，相对分子量越大，熔点越高．

解答 解：（1）氧化镁是离子晶体；氯化铝的熔点低是分子晶体；晶体B的熔点高是原子晶体；四氯化碳的熔点低是分子晶体，故答案为：离子晶体；分子晶体；原子晶体；分子晶体；
（2）NaCl的熔点高于KCl，所以NaCl的晶格能大于KCl的晶格能；MgO中离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径Cl^-＜O^2-，Mg²⁺＜Na⁺，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格，晶格能MgO＞NaCl，故熔点MgO＞NaCl，故答案为：大于；电荷数多，晶格能大；
（3）CBr₄分子中的碳是sp3杂化，所以分子的空间构型是正四面体结构；CBr₄和CCl₄都是分子晶体，相对分子量越大，熔点越高，CBr₄的相对分子质量大于CCl₄的相对分子质量，故答案为：正四面体；CBr₄的相对分子质量大于CCl₄的相对分子质量，所以CBr₄的熔点大于CCl₄熔点．

点评 本题涉及的知识点有：根据晶体的物理性质确定晶体的类型、晶格能、分子的空间构型和分子间作用力，综合性强，但难度不大．