【题目】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、
、
、
、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量原溶液，滴加氢氧化钠溶液的过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是( )。
A.该溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、、Cl－
B.该溶液中一定含有K+、、、Cl－
C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片观察)进行判断
D.该溶液中可能含有Cl－
【答案】B
【解析】
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、
、
、
、Cl－中的几种，①取少量原溶液，滴加氢氧化钠溶液的过程中无沉淀生成，说明无Al3+、Mg2+，②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L1盐酸即物质的量为0.001mol，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，说明含有、，无，根据碳酸根和钡离子不共存，得到无Ba2+，③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液得到沉淀0.43 g即AgCl物质的量为0.003mol，则说明原溶液中含有Cl－。
A. 根据前面分析得到该溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、，故A错误；
B. 根据前面分析得到该溶液中一定含有、、Cl－，由于溶液呈电中性，因此一定含有K+，故B正确；
C. 根据溶液电荷守恒得到溶液含有K+，不用做焰色反应实验，故C错误；
D. 根据前面分析信息得到该溶液中一定含有Cl－，故D错误。
综上所述，答案为B。
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【题目】CH3CH=CHCH3存在以下转化关系：
（1）正丁烷的同分异构体的结构简式为________。
（2）写出框图中反应①在催化剂和加热条件下的化学方程式：________。
（3）CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明原因。_______。
（4）烯烃A是CH3CH=CHCH3的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中共平面的碳原子个数为___________。
（5）反应②的产物的同分异构体有______种。
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【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，OH－移向镍电极
B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O
C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
D.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
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【题目】为了测定某铜银合金的成分，将
合金完全溶解于
的浓硝酸中，收集到
标准状况
的气体
反应生成气体只有NO和
，并测得溶液中
，假设反应前后溶液的体积不变，则气体中NO、
的体积比为
A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符的是( )。
A.锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡：
+CaSO4=CaCO3+
B.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++
=Fe3++H2O+NO2↑
C.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH-=CaCO3↓+H2O
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
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【题目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A. 有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2
B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
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【题目】（1）已知①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
②CH4 (g)＋
O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___。
（2）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝___kJ·mol－1。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示。
回答下列问题：
①平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为___(保留两位有效数字)。
②X轴上a点的数值比b点__(填“大”或“小”)；图中，Y轴表示__(填“温度”或“压强”)，判断的理由是__。
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