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    【题目】为了测定某铜银合金的成分，将合金完全溶解于的浓硝酸中，收集到标准状况的气体反应生成气体只有NO和，并测得溶液中，假设反应前后溶液的体积不变，则气体中NO、的体积比为

    A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3

    【答案】B

    【解析】

    反应的n(HNO3)=13.5molL1×0.08L1.0molL1×0.08L=1mol，设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=30①

    产物Cu(NO3)2、AgNO3中含物质的量各为2xmol、ymol，据N守恒可得：2x+y+0.3=1②

    联立①②，解得x=0.3y=0.10mol，

    令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：，解得a=0.2，b=0.1，故NO、的体积比为2:1，

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和苯都是重要的化工原料，如图是某有机物D的合成过程。已知化合物C可与水混溶。

    请回答：

    （1）反应①的反应类型是__。

    （2）若反应③中原子利用率达100%，则反应③还应加的试剂是__（填化学式）。

    （3）下列说法正确的是__（填序号）。

    A.一定条件下，化合物C可与水反应生成

    B.化合物A和C均为不饱和烃，均能使溴水褪色

    C.水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C，但不能用酸性KMnO4溶液鉴别

    D.完全燃烧，等质量的A与苯耗氧量相等，等物质的量的A与B耗氧量也相等

    （4）④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分氧化的铁铜合金样品氧化产物为、共，经如下处理，下列说法正确的是

    A.滤液A中的阳离子为、、

    B.样品中Fe元素的质量为

    C.样品中CuO的质量为

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

    A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C.在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

    D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是

    A.原混合酸中的物质的量为

    B.OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气

    C.第二份溶液中最终溶质为

    D.浓度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908gmol-1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

    已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；

    ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

    请回答如下问题：

    （1）写出B分子的电子式___。

    （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为___。

    （3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。

    （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一)，写出一个可能的化学反应方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、、、、Cl－中的几种，现进行如下实验：

    ①取少量原溶液，滴加氢氧化钠溶液的过程中无沉淀生成；

    ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

    ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液得到沉淀0.43 g。

    下列说法中正确的是(　　)。

    A.该溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、、Cl－

    B.该溶液中一定含有K+、、、Cl－

    C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片观察)进行判断

    D.该溶液中可能含有Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及、、、、、六种微粒．其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示．则下列判断正确的是（ ）

    A.反应后溶液的酸性明显增强

    B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

    D.该反应的还原剂是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。

    (1)用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t /min

    0

    40

    80

    120

    160

    甲(400℃)n(Cl2)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙(T℃)n(Cl2)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①T℃_____400℃(填“＞”或“＜”)，该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

    ②该反应自发进行的条件是__________(填高温、低温、任何温度)。

    ③对该反应，下列说法正确的是_________(填选项字母)。

    A. 若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B. 若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

    C. 反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动

    D. 反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

    (2)工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)制备二氯胺。

    ①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式______________________________。

    ②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点(填“A”“B”或“C”)；B点时反应物转化率：α(Cl2)____α(NH3)(填“＞”“=”或“＜”)，若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=_____________。

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