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    【题目】下列图示中正确的实验操作是（　　）
    A.
    除去CO中的CO2
    B.
    萃取时振荡混合液
    C.
    配制浓硫酸
    D.
    向试管中滴加液体

    【答案】B
    【解析】A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A不符合题意；

    B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B符合题意；

    C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C不符合题意；

    D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D不符合题意；

    故答案为：B．
    A.洗气装置中的导气管应该长进短出；
    B.根据萃取操作进行判断；
    C.容量瓶不能作为容器使用；
    D.用滴管向试管内加入试剂时，滴管不能伸入试管内.

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
    下列说法正确的是（ ）

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090


    A.该反应的正方应为吸热反应
    B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl﹣

    SO42﹣

    浓度/（gL﹣1）

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

    请回答下列问题
    （1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是 ． 在上述流程中，可以循环使用的物质是 ．
    （2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为 ．
    （3）“一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为 ．
    （4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g．
    （5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 该电池的正极反应式为 ．
    （6）Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
    A.0.1 mol 的 中，含有 个中子
    B.pH=1的H3PO4溶液中，含有 个
    C.2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 个CO2分子
    D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加 个P-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（ ）
    A.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
    C.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
    D.1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是（ ）
    A.钢
    B.明矾
    C.铝热剂
    D.漂粉精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
    ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2 ， 该反应的化学方程式：。
    ②反应器中NH3还原CO2的化学方程式：。
    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4 ， 使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：。
    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3 ， 所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。
    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。
    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。
    ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： □15NNO+□H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl ③13.6g H2S ④0.2mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）；所含氢原子数由小到大的顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是( )

    A. 镁B. 铜C. 铝D. 铁

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