【题目】已知反应2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L－1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式为K＝
B.平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
C.该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
D.若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
A.2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数表达式K=
，故A错误；
B.由表中数据可知，甲醇的起始浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，令平衡后c(CH3OCH3)=xmol/L，根据方程式可知平衡时c(CH3OH)=(1.642x)mol/L，c(H2O)=xmol/L，则
=400，解得x=0.8，经10min达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04mol/L，故B正确；
C. 浓度商Qc=
=1.34<K=400，反应向正反应进行，此时正、逆反应速率的大小：v正>v逆，故C错误；
D.10min达到平衡时，反应速率v(CH3OH)=
=0.16mol/(Lmin)，故D错误，
故选B。
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【题目】下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A.图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体
B.图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气
C.图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液
D.图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸
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【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；
②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；
⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。
⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。
A、100 mL B、200 mL C、500 mL
⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝______________。
⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。
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【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是
A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率
B. 制备SiHCl3的反应为放热反应
C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)
D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加
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【题目】向一容积不变的密闭容器中加入
、
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为
时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知只有
阶段为使用催化剂；图一中
阶段
未画出。
下列说法不正确的是
A.此温度下该反应的化学方程式
B.
阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1mol
D.在相同条件下，若起始时容器中加入
、
和
，要达到
时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
和 
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【题目】将1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，HI%的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（ ）
A.恒温条件下，加入适当催化剂
B.恒温条件下，缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下，扩大反应容器体积
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【题目】已知以下的热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋
CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ/mol
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ/mol
则56gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）
A.－327kJ/molB.＋327kJ/mol
C.＋436kJ/molD.－436kJ/mol
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【题目】关于下列电解质溶液的说法中，正确的是
A.常温下，
与
两溶液混合后
，则一定有
B.常温下，
溶液与
溶液混合后所得
的溶液中：
C.
溶液中离子总数为x，
溶液中离子总数为y，则
D.已知：
的
为
，若将浓度均为
的
溶液和KOH溶液等体积混合，则会有沉淀产生
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