【题目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g)，△H＝－akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ。
(1)比较a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。
a. v(C)=2 v(B)b. 容器内气体压强保持不变
c. v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体密度保持不变
e.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是______________。
a. 及时分离出C气体b. 适当升高温度
c. 增大B的浓度d. 选择高效催化剂
(5) 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d___b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。
【答案】> 减小 bce c > 恒压条件下，相当于给原平衡加压，平衡正向移动
【解析】
（1）可逆反应中反应物不能全部转化为生成物；
（2）该反应正反应放热，所以升温平衡逆向移动；
（3）判断平衡的依据①速率一正一逆，速率比等于化学计量数比②反应过程中变化的物理量不在发生变化，反应就达到了平衡状态；
（4）根据影响速率和平衡的因素分析；
（5）从等效平衡角度分析；
（1）在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ，反应是可逆反应，不能进行彻底，反应放出的热量小于焓变数值，a＞b；
答案：>
(2)若将反应温度升高到700℃，由于该反应正反应放热，所以平衡逆向移动，该反应的平衡常数将减小；
答案：减小
(3)a.没有说正逆速率，无法确定，故a错误；
b.反应过程中，容器内气体压强一直在减小，当压强不变时，说明达到了平衡，故b正确；
c.给出了正逆速率比等于化学计量数之比，说明达到了平衡，故c正确；
d.容器内气体密度始终是定值，无法证明达到了平衡，故d错误；
e.容器内气体的平均相对分子质量一直在增大，当保持不变时，就达到了平衡，故e正确；
答案：bce
（4）已知2A（g）+B（g）2 C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；
A．及时分离出C气体，反应正向进行，但反应速率减小，故A不符合；
B．适当升高温度，加快反应速率，但平衡逆向进行，故B不符合；
C．增大B的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故C符合；
D．选择高效催化剂，增大反应速率，但不改变平衡，故D不符合；
答案：C；
（5）原平衡随反应进行，压强降低。恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molA和1molB，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，B的转化率变大，反应放出的热量增大，大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量，d＞b；
答案：＞；恒压条件下，相当于给原平衡加压，平衡正向移动；
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【题目】标准状况下，V L HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。
（1）含有6．02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是___________。
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是___________g（用分式表示）
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
（4）将4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
（5）体积比为1∶2∶3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。
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【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，下列说法正确的是( )
A. 若实验测得m(H):m(O)>1:8，则导致这一结果的原因可能为Ⅱ装置中的CuO没有全部被还原
B. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置
D. Ⅲ装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响
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【题目】浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<b
B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C. 相同温度下，电离常数K( HX)：a>b
D. lgv/v0 =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则
减小
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71g
B. 通常状况下，NA个C02分子的体积约是22.4L
C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NA
D. 若lg N2含有m个分子，则NA=m／28
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【题目】已知反应4CuO
2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是
A. O2是还原产物
B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化
C. Cu2O是氧化剂
D. 该反应中每生成1个O2，则转移2个电子
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【题目】某实验需要物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸碱中和实验，配制NaOH溶液的步骤如下，回答下列问题：
第一步：称取NaOH固体，加入适量蒸馏水溶解；
第二步：待冷却后转移至容量瓶中；
第三步：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶中；
第四步：定容
第五步：摇匀。
（1）第一步中称量NaOH固体的质量为____g；
（2）第四步“定容”的具体操作为____；
（3）如果配制溶液过程中出现下列情况会对所配制的溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①容量瓶中原有少量蒸馏水___，
②定容时俯视观察____，
③把烧碱放在纸上称量____，
④溶解所用的烧杯未洗涤____；
（4）取所配溶液10mL于试管中，加入5mL某浓度的盐酸溶液恰好中和，则所加的盐酸溶液的物质的量浓度是____mol/L。
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【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。资料显示：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。如下两个装置可在不同温度下进行该反应并验证产物。
（1）甲装置中仪器a的名称为_____。
（2）装置甲验证气体产物的操作是____。装置C的作用是____。
（3）A同学取出少量乙装置中实验结束后的固体物质于另一试管中，加入少量盐酸，微热，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生。再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，震荡，溶液没有出现红色，推断该条件下生成FeO，B同学却不同意该结论，他的理由是___。
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