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    【题目】已知反应4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为-2价。关于该反应的叙述正确的是

    A. O2是还原产物

    B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化

    C. Cu2O是氧化剂

    D. 该反应中每生成1个O2，则转移2个电子

    【答案】B

    【解析】

    4CuO2Cu2O＋O2↑中，CuO中+2价的Cu元素化合价降低为+1价，-2价的O元素化合价升高到0价，结合氧化还原的规律分析作答。

    根据上述分析可知，

    A. 4CuO2Cu2O＋O2↑，-2价的O元素化合价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，生成的O2是氧化产物，A项错误；

    B. 铜元素被还原，氧元素一部分被氧化，一部分化合价仍为-2价，B项正确；

    C. Cu2O是生成物，为还原产物，C项错误；

    D. 在反应中O元素的化合价部分由-2价升高到0价，每生成1molO2，元素化合价升高4价，所以生成1个O2分子，转移电子数为4个，D项错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

    A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

    B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

    C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

    D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的阳离子Rn＋，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为（ ）

    A. A－x－nB. A－x＋nC. A＋x－nD. A＋x＋n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

    （1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

    （2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

    （3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。

    ②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

    ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。

    ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。

    A．适当减缓通入Cl2速率

    B．充分搅拌浆料

    C．加水使Ca(OH)2完全溶解

    （2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

    6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

    氯化完成后过滤。

    ①滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C O

    H－O

    C－H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    x

    则x＝_________。

    （2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

    ②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。

    a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率________；该温度下的平衡常数为______；若保持容器温度不变，下列措施可增加甲醇产率的________。

    a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂

    c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

    实验装 置

    部分实验现象

    a极质量减小；b极质量增加

    b极有气体产生；c极无变化

    d极溶解；c极有气体产生

    电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

    A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

    Cr2O (aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0

    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 (　　 )。

    A. B.

    C. D.

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