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    【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）

    A、2 mol Br2 2 mol NaOH

    B、2 mol Br2 3 mol NaOH

    C、3 mol Br2 4 mol NaOH

    D、4 mol Br2 4 mol NaOH

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：溴水只和酚羟基的邻、对位氢发生取代反应，两个酚羟基只有邻位有氢原子所以消耗2mol，右边的环上的碳碳双键在和1mol反应一共是3mol，注意到第二个环上由一个酯基，它发生水解要消耗1molNaOH，水解生成的酚还要和NaOH反应，这样共有3个酚羟基（苯环上有两个），消耗3 mol Br2 、4 mol NaOH，故选C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

    （1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；

    （2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，该反应被氧化的元素是______，

    （3）实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

    ①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______；

    ②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

    实验装置

    编号

    溶液X

    实验现象

    实验Ⅰ

    6 mol·L-1稀硝酸

    电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。

    实验Ⅱ

    15 mol·L-1浓硝酸

    电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

    （1）实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________。

    （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________。

    查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。

    （3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。

    ①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________。

    ②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________。

    （4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：

    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________。

    ②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________。

    （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实描述不正确的是

    A. 高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量

    B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量

    C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升

    D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为__________。

    （2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。

    （3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

    （4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因__________________________________。

    （5）CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应平衡常数随温度升高而增大

    B. M点时容器内气体总压强比N的大

    C. M点时，H2S的平衡转化率为50%

    D. 维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

    C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA

    D. 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）

    A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L

    B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

    C. 氧化性：MnO2>Cl2

    D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol

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