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    【题目】下列事实描述不正确的是

    A. 高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量

    B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量

    C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升

    D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

    【答案】A

    【解析】A、石灰石分解是吸热反应，应是反应物总能量低于生成物总能量，故A说法错误；B、中和反应是放热反应，应是反应物总能量高于生成物的总能量，故B说法正确；C、铝和盐酸反应属于放热反应，因此溶液温度通常会上升，故C说法正确；D、该反应是吸热反应，故D说法正确。

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    【题目】下列措施不合理的是

    A. 用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+

    B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2对环境的污染

    C. 工业用H2高温还原SiO2制粗硅

    D. 可用Na2FeO4对自来水进行净化、杀菌和消毒

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    C.Fe和稀硫酸反应D.A1和稀盐酸反应

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    【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键

    C. 由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

    D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为___。

    (2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。

    (3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。

    (4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）

    A、2 mol Br2 2 mol NaOH

    B、2 mol Br2 3 mol NaOH

    C、3 mol Br2 4 mol NaOH

    D、4 mol Br2 4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠应保存在

    A. 煤油中 B. 水中 C. 棕色瓶中 D. 四氯化碳中

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    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）五种元素中第一电离能最大的是_____，其中D原子价电子排布图为______。

    （2）元素B的简单气态氢化物的沸点______元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是____； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为________。

    （3）BC3-的立体构型为__________，与其互为等电子体的分子是__________（写化学式）。

    （4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因____________；E原子的外围电子排布式为_____________。

    （5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）。F的晶胞边长为a cm，则该晶体密度的表达式为___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化简）。

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