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    【题目】下列措施不合理的是

    A. 用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+

    B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2对环境的污染

    C. 工业用H2高温还原SiO2制粗硅

    D. 可用Na2FeO4对自来水进行净化、杀菌和消毒

    【答案】C

    【解析】

    ；向煤中加入石灰石作为脱硫剂，发生反应2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2；工业用碳高温还原SiO2制粗硅；Na2FeO4具有强氧化性。

    ，硫离子与汞离子生成难溶性硫化汞沉淀，用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+，故A合理；向煤中加入石灰石作为脱硫剂，发生反应2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2，可以减少煤燃烧时产生的SO2，故B合理；工业用碳高温还原SiO2制粗硅，故C不合理；Na2FeO4具有强氧化性，可对自来水进行净化、杀菌和消毒，故D合理；选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ）

    A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

    C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

    [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]

    （1）仪器a的名称_________。

    （2）装置D和F的作用是_________。

    （3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。

    （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。

    （5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。

    a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

    b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

    c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

    （6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

    A. 增加B的浓度

    B. 将容器的体积缩小一半

    C. 保持压强不变，充入He使容器体积增大

    D. 保持体积不变，充入He使体系压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

    B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

    C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

    D.常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是

    A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱

    C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

    （1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；

    （2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，该反应被氧化的元素是______，

    （3）实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

    ①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______；

    ②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟

    溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

    下列对实验的分析不合理的是

    A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-

    C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实描述不正确的是

    A. 高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量

    B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量

    C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升

    D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

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