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    【题目】反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

    A. 增加B的浓度

    B. 将容器的体积缩小一半

    C. 保持压强不变，充入He使容器体积增大

    D. 保持体积不变，充入He使体系压强增大

    【答案】D

    【解析】增加B的浓度，反应速率加快，A错误；容器的体积缩小一半，压强增大，浓度增大，反应速率加快，B错误；保持压强不变，充入He使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小，C错误；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但是参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变，D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

    B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

    C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

    D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）

    A. a＞c＞d＞b B. c＞a＞b＞d C. a＞b＞c＞d D. b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由：_________。

    II．根据下图所示装置图回答以下问题。

    （1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸，某同学验证氯的非金属性大于硫，请写出试管中发的离子反应方程式______

    （2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；写出选用物质的名称：A__，B__，C___；上述反应的离子方程式_____；_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的总体积为 11.2 L(标准状况)，所得溶液中 H＋的物质的量为0.02mol，请回答：

    （1）反应中被还原的硝酸为_______mol。

    （2）生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为______。

    （3）写出该反应的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. HA为弱酸，BOH为弱碱

    B. b点时，c(B+) = c(A-)

    C. c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不合理的是

    A. 用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+

    B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2对环境的污染

    C. 工业用H2高温还原SiO2制粗硅

    D. 可用Na2FeO4对自来水进行净化、杀菌和消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

    已知烧瓶C中发生如下三个反应：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

    2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

    （1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）

    （2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。

    （3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（ ）

    A.Cu和浓硝酸反应B.Zn和稀盐酸反应

    C.Fe和稀硫酸反应D.A1和稀盐酸反应

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