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    【题目】某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（ ）

    A.Cu和浓硝酸反应B.Zn和稀盐酸反应

    C.Fe和稀硫酸反应D.A1和稀盐酸反应

    【答案】A

    【解析】

    A. Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，不能获得氢气，A符合题意；

    B. Zn+2HCl(稀)＝ZnCl2+H2↑，B不合题意；

    C. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，C不合题意；

    D. 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，D不合题意。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

    A. 增加B的浓度

    B. 将容器的体积缩小一半

    C. 保持压强不变，充入He使容器体积增大

    D. 保持体积不变，充入He使体系压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟

    溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

    下列对实验的分析不合理的是

    A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-

    C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 图①中△H1=△H2+△H3

    B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

    C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的导电性变化曲线

    D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

    实验装置

    编号

    溶液X

    实验现象

    实验Ⅰ

    6 mol·L-1稀硝酸

    电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。

    实验Ⅱ

    15 mol·L-1浓硝酸

    电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

    （1）实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________。

    （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________。

    查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。

    （3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。

    ①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________。

    ②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________。

    （4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：

    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________。

    ②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________。

    （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

    产生白色沉淀

    试样已氧化变质

    B

    向Co2O3中滴入浓盐酸

    产生黄绿色气体

    氧化性：Co2O3 > C12

    C

    向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

    溶液变为红色

    待测液中含有Fe2+

    D

    向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

    有白色沉淀和气体产生

    AlO2－与HCO3－发生了双水解反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实描述不正确的是

    A. 高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量

    B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量

    C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升

    D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为__________。

    （2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。

    （3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

    （4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因__________________________________。

    （5）CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH－、SiO32-、AlO2-、CO32－

    B. 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

    C. 原溶液中一定含有Na2SO4

    D. 原溶液中CO32－与AlO2-的物质的量之比为1∶1

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