Question

【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. HA为弱酸，BOH为弱碱

B. b点时，c(B+) = c(A-)

C. c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根据图像中0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液的起始pH分析判断；B．b点是两者等体积混合溶液呈中性；C．c 点时，根据BOH过量分析判断；D．a→b是酸过量和b→c 是碱过量，结合酸或碱中水的电离程受抑制，能够水解的盐对水的电离起促进作用分析判断。

A．根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱，故A正确；B．b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确；C. c点时，BOH过量，过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)，故C正确；D．a→b是酸过量和b→c 是碱过量，两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c 过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选D。