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    【题目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）

    A. 2．4gB. 3．2gC. 6．4gD. 9．6g

    【答案】D

    【解析】

    1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1，则n（H+）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，根据

    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
    3 8 2
    0.9mol 0.1mol
    可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1mol××64g/mol=9.6g，故选D。

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    【题目】下列电离方程式中正确的是（ ）

    A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-)B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl-

    C.H2SO4=H＋＋SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-

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    A.杀菌消毒B.调节水的pH

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    【题目】工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )

    A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔

    C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

    D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

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    【题目】把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）

    A. a＞c＞d＞b B. c＞a＞b＞d C. a＞b＞c＞d D. b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。

    （1）写出下列各物质的化学式：B：________；F：_____。

    （2）写出D→E反应的化学方程式为：_______。

    （3）写出G→F反应的离子方程式：______；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G的物质的量为_____。

    （4）写出实验室制取D的化学方程式______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由：_________。

    II．根据下图所示装置图回答以下问题。

    （1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸，某同学验证氯的非金属性大于硫，请写出试管中发的离子反应方程式______

    （2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；写出选用物质的名称：A__，B__，C___；上述反应的离子方程式_____；_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. HA为弱酸，BOH为弱碱

    B. b点时，c(B+) = c(A-)

    C. c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    【题目】空气污染问题日益引起全民关注。

    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是______（填字母序号）。

    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

    c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

    （2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

    ①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式依次为__________________、_________________。

    ②CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_________。

    ③Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_______________。

    （3）工业上利用NO电解制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应为________________，阴极的电极反应为__________________________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A可以是______。

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