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    【题目】在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是

    A.杀菌消毒B.调节水的pH

    C.过滤水中的泥沙D.沉淀水中的Ca2+和Mg2+

    【答案】C

    【解析】

    A．杀菌消毒使蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

    B．调节水的pH，氢离子的浓度增大或减小，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

    C．过滤没有新物质生成，物理变化，故C正确；

    D．沉淀水中的Ca2+和Mg2+有新物质钙离子或镁离子的沉淀生成，属于化学变化，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大

    ②浓度均为0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3等体积混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]

    ③在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amolL-1

    ④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是（ ）

    A. 达到化学平衡时5v正(NH3)=4v逆(O2)

    B. 单位时间内生成4 mol NO的同时，消耗4 mol NH3

    C. NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6

    D. 恒温恒容，气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）

    A. C元素是非金属性最强的元素

    B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

    C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ）

    A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

    C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）

    A. Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存

    B. 该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量

    C. 向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示

    D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

    回答下列问题：

    (1)制备KClO。

    ①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

    ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。

    (2)制备K2FeO4。

    ①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。

    ②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

    (3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

    a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

    c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）

    A. 2．4gB. 3．2gC. 6．4gD. 9．6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是

    A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱

    C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

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