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    【题目】金属钠应保存在

    A. 煤油中 B. 水中 C. 棕色瓶中 D. 四氯化碳中

    【答案】A

    【解析】

    A、钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，因此金属钠保存在煤油中，故正确；B、金属钠与水反应，不能保存在水中，故错误；C、棕色试剂瓶盛放见光或受热分解的物质，金属钠不具有这性质，故错误；D、金属钠的密度小于四氯化碳，浮在四氯化碳表面，容易被氧气氧化，因此不能保存金属钠，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟

    溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

    下列对实验的分析不合理的是

    A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-

    C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实描述不正确的是

    A. 高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量

    B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量

    C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升

    D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为__________。

    （2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。

    （3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

    （4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因__________________________________。

    （5）CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应平衡常数随温度升高而增大

    B. M点时容器内气体总压强比N的大

    C. M点时，H2S的平衡转化率为50%

    D. 维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是

    A. 钢 B. 水银 C. 黄铜 D. 青铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

    C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA

    D. 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阴离子是OH－、SiO32-、AlO2-、CO32－

    B. 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

    C. 原溶液中一定含有Na2SO4

    D. 原溶液中CO32－与AlO2-的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3 会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr 与Fe 反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：

    （1）仪器 M 名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。

    （2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。

    （3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。

    （4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得 HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

    ①浓磷酸和浓硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。

    a．脱水性 b．强氧化性 c．难挥发性

    ②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。

    ③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____ (填“有”或“没有”)影响，理由是__

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