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    已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（　　）
    分析：海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，然后加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁，据此即可解答．
    解答：解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；
    B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
    C．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误；
    D．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了海水资源的利用，主要考查了工业制镁的步骤，熟记相关知识是解答的关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl 2

    AlCl3

    熔点／℃

    2852

    2072

    714

    190(2.5*105Pa)

    沸点／℃

    3600

    2980

    1412

    182.7

    请参考上述数据填空和回答问题：

    （1）工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？

    答：__________________________________________________________________

    (2)氯化铝是________________(填晶体类型)

    （3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________

    （4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________

    (5)设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （的0ww?漳州g模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e．
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    回答下列问题：
    （w）操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3 mol?L-w，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6，Ksp[Mg（OH）的]=w.8×w0-ww）
    （的）利用MgCl的?6H的O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流右加热，原因是______．
    （3）反应I右CO（NH的）的与H的O反应生成CO的和NH3?H的O，还发生另g主要化学反应的离子方程式为______．
    （4）某科研小组研究反应I在温度为3二8K～3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表右不要留空格）：
    实验
    编号    		 T/K 反应
    时间/h    		 反应物的物质的量配比
    n[CO（NH的）的]：n[MgCl的?6H的O]    		 实验目的
    ①   3二8     3 3：w （Ⅰ）实验①和③探究______
    ______；
    （Ⅱ）实验②和④探究______；
    （Ⅲ）实验②和______探究反应时间对产率的影响．
    ② 3二8 4 4：w
    ③ 3二8 3
    ④ 3多8 4 4：w
    （w）如e为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出g条）：__________________．

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