Question

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在常温下10mLpH=10 的KOH溶液中，加入pH=4的H₂C₂O₄溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）

A．C（K⁺）+C（H⁺）=C（HC₂O₄?）+C（OH?）+C（C₂O₄^2-）

B．C（K⁺）=C（HC₂O₄?）+2C（C₂O₄^2-）

C．C（K⁺）=C（H₂C₂O₄）+C（HC₂O₄?）+C（C₂O₄^2-）

D．V_总?20mL

Answer 1

分析：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，混合溶液的pH=7，说明溶液中C（H⁺）=C（OH?），根据电荷守恒判断溶液中各种离子浓度的关系．

解答：解：A．溶液呈电中性，所以（K⁺）+C（H⁺）=C（HC₂O₄?）+C（OH?）+2C（C₂O₄^2-），故A错误；
B．混合溶液的pH=7，则溶液中C（H⁺）=C（OH?），溶液呈电中性，所以C（K⁺）=C（HC₂O₄?）+2C（C₂O₄^2-），故B正确；
C．混合溶液的pH=7，则溶液中C（H⁺）=C（OH?），溶液呈电中性，所以C（K⁺）=C（HC₂O₄?）+2C（C₂O₄^2-），故C错误；
D．pH=4的H₂C₂O₄溶液中C（H₂C₂O₄）＞5×10^-5 mol/L，pH=10的氢氧化钾溶液中，C（KOH）=10^-4 mol/L，要中和10mLpH=10 的KOH溶液使溶液呈中性，则加入的草酸溶液的体积＜10mL，所以V_总＜20mL，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大．