某同学进行实验研究时.欲配制1．0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂.在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解.烧杯中存在大量未溶物.为探究其原因.该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K.293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2．5.3．9和5．6.(1)假设试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H₂O）分别为2．5、3．9和5．6。
（1）假设试剂由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
步骤4：

（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0．1 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_______

_，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－¹盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba（OH）₂·8H₂O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。
（3）室温下，_______（

填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液。

（共12分）
（1）（每空1分,共5分）

步骤2：	出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba²^＋存在
步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO_3[_来源_:_]
步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH	pH明显大于9．6，说明该试剂含有Ba（OH）₂

（2）①搅拌溶解（1分）　250 mL容量瓶（1分）②0．1980（1分）
③×100%（2分）
（3）不能（2分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
第一组     第二组           第三组         ，
你认为如此分组的依据是：                           。
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
②                          ；

。
⑤ ；。
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
③__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。……
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )

(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。
(5)在第四步中分离NH₄Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na^＋。简要写出操作和现象。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（18分）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋＋6HCHO=3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。
步骤Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于

250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
⑴根据实验步骤填空：
①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有                         ；
②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积     。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数       。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由       色变成        色。
⑵滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液体积/ml	标准NaOH溶液体积读数（ml）
滴定次数	待测溶液体积/ml	滴定前/ml	滴定后/ml
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.30	22.30

则消耗NaOH标准溶液的体积平均为，该样品中氮的质量分数为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量。(2) (3分)以下是实验操作步

骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是：
(3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填选项代号)

A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象

B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水

C．定容时仰视

D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去

E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）配制一定

物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）、用纸片连称量NaOH固体。 ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某同学设计了如下实验，以测定CaCO₃、(NH₄)₂CO₃和NH₄Cl固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示：

请回答:
（1）为进行操作①、②，需要用到的玻璃仪器有_____________________。
（2）原样品中氮元素的质量分数为_________________（用含W、m的代数式表示）。
（3）若该同学由于操作不当而使测定结果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
a. 试剂①用量不足 b. 固体未经洗涤
c. 试剂②用量不足 d. 气体C未经干燥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验不能达到预期目的是

A．实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)₂沉淀的颜色

B．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应

C．实验③：通过观察酸性KMnO₄溶液紫色褪去，确认有乙烯生成

D．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容,则所得溶液浓度 0.1 mol/L。

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