实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线.则所得溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于 .“等于或“小于 ,下同).若NaOH在溶解后未冷却到室温.便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶.并定容,则所得溶液浓度 0.1 mol/L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷却到室温，便注入容量瓶内并将洗涤液一并转移到容量瓶，并定容,则所得溶液浓度 0.1 mol/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________，滴定终点的判断方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是．

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H₂O）分别为2．5、3．9和5．6。
（1）假设试剂由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
步骤4：

（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0．1 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_______

_，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－¹盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba（OH）₂·8H₂O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。
（3）室温下，_______（

填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L^－¹ Ba（OH）₂溶液。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分) 现有分子式均为C₃H₆O₂的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu(OH)₂	金属钠
A	中和反应	——	溶解	产生氢气
B	——	有银镜	加热后有红色沉淀	产生氢气
C	水解反应	有银镜	加热后有红色沉淀	——
D	水解反应	——	——	——