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    【题目】下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是（ ）

    A. FeCl3 B. Cu2S C. SO3 D. NH3

    【答案】C

    【解析】铁与氯气反应生成氯化铁，故A错误；铜与硫反应生成生成硫化亚铜，故B错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，故C正确；氮气与氢气高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是

    A. 用作净水剂： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

    C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

    D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，可以形成透明溶液的是（ ）

    A．Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-

    C．Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

    B

    其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊

    当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快

    C

    将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

    D

    一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少

    当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

    (1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种，这些电子的电子云形状有__种；氟原子的外围电子排布式为______.

    (2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有_____；与HF2-互为等电子体的分子有___(举一例).

    (3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为____.

    (4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于__晶体.

    (5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555nm.

    ①Ca2+、F-的配位数分别为__和__.

    ②列式表示氟化钙晶体的密度：_________gcm-3(不必计算出结果).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。

    请按要求回答下列问题：

    (1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。

    装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。

    (2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。

    (3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。

    另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：

    ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。

    ②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

    (4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。

    (5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；

    实验

    编号

    试剂及其用量

    0.2mol·L-1kJ/mL

    KClO3(s)/g

    6.0mol·L-1H2SO4/mL

    H2O/mL

    1

    1.0

    0.1

    0

    a

    2

    1.0

    0.1

    3.0

    b

    3

    1.0

    0.1

    6.0

    c

    4

    1.0

    0.1

    9.0

    0

    ①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。

    ②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：N2 + 3H2 2NH3。

    某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    （1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) = ______________。

    （2）250s时，H2的转化率为________________。

    （3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化_____ kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____。

    （4）为加快反应速率，可以采取的措施________________。

    a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3

    （5）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________________。

    A．反应中N2与NH3的物质的量之比为１∶2

    B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3

    D．N2的质量分数在混合气体中保持不变

    E.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    F．混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

    A. 能与金属Al反应放出H2的溶液B. 加酚酞后显无色的溶液

    C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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