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    对溶液中的离子应有下列说法：①不可能是氧化还原反应．②只能是复分解反应．③有可能是置换反应．④不可能有分子参加．其中正确的是

    [　　]

    A．

    ①②

    B．

    只有③

    C．

    ②④

    D．

    ①④

    答案：B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

    （ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
    属于盐的是
    ①③
    ①③
    ，属于电解质的是
    ①②③⑦
    ①②③⑦
    ，属于非电解质的是
    ④⑥
    ④⑥
    ．
    （2）写出②与⑦反应的化学方程式
    CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
    CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

    过量盐酸与③反应的离子方程式为
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
    ①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
    ②H2O2+I2=2HIO
    ③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
    （1）H2O2在反应①中的作用是
    A
    A
    ，在③中的作用是
    B
    B
    ．
    A．氧化剂
    B．还原剂
    C．既是氧化剂，又是还原剂
    D．既不是氧化剂，也不是还原剂
    （2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？
    正确
    正确
    （填“正确”或“不正确”）
    （3）H2O2，I2，HIO氧化性由强到弱的顺序是
    HIO＞H2O2＞I2
    HIO＞H2O2＞I2
    ．
    （4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是
    0.4
    0.4
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有
    NO、NO2、SO2
    NO、NO2、SO2
    ．
    （2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是
    1.2
    1.2
    ．
    （3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
    6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
    则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=
    -179.8
    -179.8
    kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
    2
    2
    L．
    （5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；已知25℃时，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    =
    1.7×109-a
    1.7×109-a
    （用含a的代数式表示，已知NH3?H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    国家环保总局“环境监测公报”中指出，减少SO2等有害气体的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务．保护我们赖以生存的环境应该成为我们每个人的自觉行动．下面是一些有关大气污染及治理的问题，请回答相关的内容：
    （1）分析某地几年内的降雨成分发现，前些年雨水中阴离子主要以SO2-4离子为主，近几年雨水中
    NO
    -
    4
    离子的比例有呈明显上升的趋势．通过该地的雨水样本分析，推测该地的大气污染特征是
     
    ．
    A．煤烟型
    B．机动车尾气型
    C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    （2）某校研究性学习小组收集到一酸雨样本，他们将样本置于敞口容器中并对样本进行一段时间的pH值测定，其测定结果见下表：
    测试时间/h 0 1 2 3 4 6 6
    样本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
    请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
     
    ．
    （3）在工业上采用氨法烟气脱硫技术．其做法是用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合手中通入适量的氨气得到一种复合肥．氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式
     
    ．
    （4）为将SO2的污染变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2和得到单质硫．该方法涉及到的化学反应有：
    A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
    B．xCO+Sx═xCOS
    C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
    其中属于氧化还原反应的是
     
    （填字母）．COS分子的电子式为
     
    ．
    （5）含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理，变成两种无毒的物质后排放．下列流程是探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．在催化剂存在下NH3还原NO的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

    （1）制取氧气

    ①用20％的H2O2溶液，通过反应2H2O22H2O+O2↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____________；

    ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____________；

    ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

    （2）制取氧化铜

        将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu+O22CuO，②4CuO2Cu2O+O2↑；在酸性条件下：2Cu+(aq)====Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu2O）。

    （3）探究铜的氧化物的成分

    为测定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

    甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，则说明固体中含有Cu2O。

    乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu2O。

    丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

    若n的取值范围是__________≤n＜__________，则粉末X中含有Cu2O，其物质的量是__________。

    请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省日照市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

    （1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有              。

    （2）可用尿素还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是                            。

    （3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的）,改流程中发生的主要反应有：

    则反应          KJ/mol

    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度(T)、压强（P）的关系如图所示。

    则该反应是     0（填“>”或“<”）。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为     L。

    （5）工业上用氨水将来转化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为                      ；已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的，则=            （用含a的代数式表示，已知的电离常数）。

     

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