[题目]已知某碱性硼化矾(VB2)﹣空气电池工作时发生反应为:11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 ．以该电池作为电源.使用惰性电极电解硫酸铜溶液.实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时.B装置内共收集到0.448L气体.则下列说法正确的是( ) A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某碱性硼化矾（VB2）﹣空气电池工作时发生反应为：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3 ．以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）
A.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+
B.若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L
C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D.外电路中电子由a电极流向b电极

【答案】B
【解析】解：A、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即 =0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为 =0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为 =0.025mol/L，故B正确；
C、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，故C错误；
D、外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故D错误；
故选B．

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C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6

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【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是

A. 4s时c（B）为0.78 mol/L

B. 该反应AH>0

C. 830℃达平衡时，A的转化率为20%

D. 1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

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【题目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．
（1）请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．
（2）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号）．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
（3）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为极，负极反应式为．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为mol．
（4）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．