Question

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____。

II.根据下图所示装置图回答以下问题。

（1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。图中A装置名称是_______。干燥管D的作用是___________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫: 烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________。

（3）若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性: N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:

①稀HNO3溶液②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

试剂A与C分别为______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。

Answer 1

【答案】 不合理，NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物 分液漏斗 防倒吸 2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2+8H2O Cl2+S2-=S↓+2Cl- ①④ CO2+H2O+===H2SiO3+ HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸

【解析】将NaOH溶液与溶液混合生成NH3·H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3·H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而不是氮元素的最高价氧化物的水化物；正确答案: 不合理，NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物。

Ⅱ.(1) 图中A装置名称是分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，正确答案: 分液漏斗；防止倒吸。

(2)设计实验验证非金属性:，利用氯气与的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、、溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2+8H2O ；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；正确答案：2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2+8H2O ；Cl2+S2-=S↓+2Cl-。

（3）探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙， C中为Na2SiO3溶液； 所以试剂选用①④试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、Si的非金属性强弱；正确答案：①④ ；CO2+H2O+===H2SiO3+ ；HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸。