精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(

A. H2O2的电子式: B. CO2的比例模型:

C. 质子数与中子数相等的氢原子符号:21H D. HClO的结构式为:H-Cl-O

【答案】C

【解析】A.过氧化氢属于共价化合物,分子中氧原子之间形成1对共用电子对,氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故A错误;B.由选项中模型与二氧化碳的分子式可知,大灰色球为氧原子、小黑色球为碳原子,而实际上碳原子半径大于氧原子半径,故B错误;C.氢原子的质子数为1,若中子数也等于1,则质量数等于2,所以质子数与中子数相等的氢原子符号:21H,故C正确;D. O原子最外层有6个电子,则在HClO的结构式中O原子在中间, HClO的结构式为HOCl,故D错误答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,关于1.0 mL 0.1mol/L氨水,下列判断正确的是

A. c(OH-)=c(NH4+ B. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,利用CO2和H2合成甲醇,发生的主反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
已知:在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ.
(1)请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.回答:0~10min内,氢气的平均反应速率为mol/(Lmin);第10min 后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入0.75mol CO2(g)和1.5molH2O(g),则平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是(填序号)
A.v(CH3OH)=3v(H2 B.混合气体的密度不变
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合气体的总物质的量不变
(3)如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某NaCl溶液,该装置中 a 极为极,负极反应式为 . 在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为12(假设NaCl 溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为mol.
(4)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0(填“>”、“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于硝酸的下列说法不正确的是:

A.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性

B.相同条件下,浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同

C.硝酸能氧化大多数金属

D.浓硝酸易分解,应该用棕色瓶盛装

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验:将Fe3+转化为Fe2+

1Fe3+Cu粉发生反应的离子方程式为

2探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2:取

无明显现象

查阅资料:

SCN的化学性质与I相似 2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2Cu2+SCN反应的离子方程式为

实验:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

3用离子方程式解释NO 产生的原因

4从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Fe2+HNO3反应; 反应Fe2+NO反应

依据实验现象,甲认为反应的速率比反应 ()

乙认为反应是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是

请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因

5丙认为若生成的NOFe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图,实现Fe2+Fe3+的转化,同时避免出现此异常现象。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H)=0.2mol/Lc(Al3)0.2mol/Lc(SO42)0.5mol/L,则c(K)为(

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4种原子中,Y原子半径最大 D. W的最高化合价为+7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。

I.NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O继而可以验证Na的金属性大于N你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____

II.根据下图所示装置图回答以下问题。

1利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。图中A装置名称是_______干燥管D的作用是___________

2实验室中现有药品Na2SKMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫: 烧瓶中发生反应的离子方程式为_________装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_________

3若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性: N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:

HNO3溶液稀盐酸 碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

试剂AC分别为______(填序号)试管中发生反应的离子方程式为________有同学认为此实验不能说明NCSi的非金属性强弱,你认为原因是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线:

已知如下信息:

.链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g·L-1

Ⅱ.+R2OH

请回答以下问题:

(1)A的名称是_______,K 中含氧官能团名称为_______

(2)②的反应类型是_________

(3)写出反应⑤⑦的化学方程式:

______________________________________________

______________________________________________

(4)H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_______种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1234的是__________(写结构简式)。

(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 _____________

查看答案和解析>>

同步练习册答案