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【题目】下列根据各概念图作出的判断,正确的是

A. 在植物细胞内,甲图中ab可以表示淀粉和葡萄糖的关系

B. 若乙中ab分别代表DNARNA,则乙图可以代表病毒内的核酸

C. 丙图中abc可分别表示磷脂、固醇和脂质之间的关系

D. 丁图abc可分别表示蛋白质、激素和酶之间的关系

【答案】C

【解析】

淀粉是由葡萄糖脱水缩合而成,所以不能说淀粉与葡萄糖具有包含关系,A错误若乙中a和b分别代表DNA和RNA,则乙图可以代表细胞内的核酸,但不能代表病毒内的核酸,因为病毒内只有一种核酸,B错误;丙图中a、b代表并列关系,而a和b都包含在c细胞中固醇包含有胆固醇、维生素D和性激素;脂质包含脂肪、磷脂和固醇,如果abc分别代表磷脂、固醇和脂质,则与图示关系吻合,C正确;由于蛋白质中有部分是激素,还有部分是酶,若丁图中a、b、c分别表示蛋白质、激素和酶与图示不吻合,D错误

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的FeFeOFe2O3Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为(

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】RXYZ的原子序数依次增大,且都不超过10.这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是(  )

A.常温常压下,上述元素的单质都呈气态

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XY

C.YZ的气态氢化物能发生化合反应

D.RX两种元素只能形成一种化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科学家吉野彰,以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。近日,有化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲基亚砜)作为电解液,并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型,该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应,形成过氧化锂(Li2O2),其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是

A.DMSO电解液能传递Li+和电子,不能换成水溶液

B.该电池放电时每消耗2molO2,转移4mol电子

C.该池放电时,外电路中电流的方向为从金属锂电极流出

D.多孔的黄金为电池正极,电极反应式可能为O2+4e-=2O2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

A.它的一氯代物有9种,和H2充分反应后的产物一氯代物有7

B.它和丁基苯互为同分异构体

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA

B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/lK2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料,在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2,含少量Fe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂,生产流程:

已知:①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却,冷却的原因是____________________

(2)滤液1中所含金属阳离子有_____________(填离子符号)

(3)在实际生产中,Li2CO3MnO2按物质的量之比14混合均匀加热制取LiMn2O4,反应过程:

①升温到515℃时,Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A,写出A的名称________,此时比预计Li2CO3的分解温度(723)低得多,可能原因是_______________

②升温到566℃时,MnO2开始分解产生另一种气体XX恰好与①中产生的CO2物质的量相等,同时得到固体B,固体B______

③升温到720℃时,第三阶段反应开始,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________

(4)滤液1”得到滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下:边搅拌边向滤液1中加入_____________,再加入NaOH溶液调节pH范围为____________,过滤得到滤液2和滤渣,向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12,搅拌、过滤,再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3

(5)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺:

a.Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3

a中,阳极的电极反应式是__________,宜选用_____(“”)离子交换膜。

b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2MgCl26H2O的流程如图:

1)海水淡化的方法有蒸馏法、___(任写一种)等,考虑成本及效益试剂①可选用___

2)比较溶液中Br2的浓度:溶液2___溶液4(填“>”“<”)。

3)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出,吹出的气体用SO2吸收,其化学方程式是__

4)从MgCl2溶液获得MgCl26H2O晶体的主要操作包括____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,反应N2+3H22NH310L恒容密闭容器中进行,测得2min内,H2的物质的量由20mol减少到8mol,则2minNH3的化学反应速率为

A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1

C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1

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