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    【题目】已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是

    A.KNO3、NH4HCO3

    B. KNO3、Na2CO3

    C. HNO3、(NH4)2CO3

    D.NH4NO3、Na2CO3

    【答案】A

    【解析】黑火药的成分是一硫二硝三木炭，硝石是KNO3，臭粉不是Na2CO3，应是易分解产生刺激性气味的NH4HCO3，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为mol·L－1

    （2）标况下，mg气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为________，同质量的A、B的分子数目之比为________。

    （3）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为___、____。

    （4）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为，混合气体的平均摩尔质量为。

    （5）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的体积分数为，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为。（计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）

    （2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）

    （3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）

    （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：

    ①收集氨气的方法是 排空气法．

    ②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质

    B. 利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车

    C. 石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯

    D. 黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

    B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

    C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

    D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：

    请回答：

    （1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．

    ①组成A的元素在周期表中的位置是 ．

    ②下列叙述正确的是 （填字母）．

    a．A与冷水剧烈反应

    b．C与水反应可生成B

    c．E与酸反应可生成D

    （2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．

    ①C与D反应的化学方程式是 ．

    ②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为 （标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.5 g锌投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12 g/cm3）中充分反应。试计算

    （1）产生的氢气在标准状况下的体积。

    （2）反应后所得溶液的质量。

    （3）现有2 mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入铁的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是

    A．苯中的甲苯(溴水、分液)

    B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)

    C．乙醇中的水(新制CaO，蒸馏)

    D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（条件为使用催化剂）

    已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1

    则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol－1。

    （2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/10－4 mol/L

    10.0

    4.50

    c1

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/10－3 mol/L

    3.60

    3.05

    c2

    2.75

    2.70

    2.70

    则c2合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

    ① a、b、c按从大到小的顺序排序为 。

    ② 根据图象可以判断该反应为 反应（填吸热或放热）。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ① 负极的电极反应式为 。

    ② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

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