[题目]下列离子方程式书写正确的是A.向铁粉中加入足量稀盐酸:Fe+2H+＝Fe3++H2↑B.向FeCl3溶液中加入少量铜粉:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C.Cu与稀硝酸反应:3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2OD.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH-＝+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

B.向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝+2H2O

【答案】C

【解析】

A．Fe和稀盐酸生成FeCl2，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；

B．选项中的离子方程式电荷不守恒，正确的应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，B错误；

C．Cu和稀硝酸反应得到Cu(NO3)2和NO，还有水，选项中的离子方程式正确，C正确；

D．Al(OH)3不溶于过量的氨水，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，D错误；

答案选C。

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【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸性强弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶质均未水解

C．离子的总浓度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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【题目】下列说法正确的是

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O

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D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

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【题目】下列离子方程式正确的是 ( )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO3-

C. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液：

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【题目】最近，科学家用氮化鎵材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2下列有关说法中正确的是( )

A. 该装置只有化学能转化为电能

B. 氮化镓电极是阴极

C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成lmol O2

D. 铜电极表面的电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途,用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是（）

A．镍电极上的电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH-

B．铁是阳极, 电极反应为Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

C．若隔膜为阴离子交换膜, 则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高, 最终溶液pH不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。

下列说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的H2的平衡转化率为90%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

A 铝 B 石墨 C 银 D 铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为__。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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【题目】现代工业的发展导致CO2的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：

（1）在催化转化法回收利用CO2的过程中，可能涉及以下化学反应：

①CO2(g)+2H2O(l)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1

④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1

从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是__，反应进行程度最大的是__。

（2）反应CO2+4H2CH4+2H2O称为Sabatier反应，可用于载人航空航天工业。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。

①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2，再生O2，其反应过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充__(填化学式)。

②在1.5MPa，气体流速为20mL·min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(%)如下：

催化剂	180℃	200℃	220℃	280℃	300℃	320℃	340℃	360℃
Co4N/Al2O3	8.0	20.3	37.3	74.8	84.4	85.3	868	90.1
Co/Al2O3	0.2	0.7	2.0	22.4	37.6	48.8	54.9	59.8

分析上表数据可知：__(填化学式)的催化性能更好。

③调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如下：

气体流速/mL·min-1	180℃	200℃	220℃	280℃	300℃	320℃	340℃	360℃
10	11.0	25.1	49.5	90.2	93.6	97.2	98.0	98.0
30	4.9	11.2	28.9	68.7	72.7	79.8	82.1	84.2
40	0.2	5.2	15.3	61.2	66.2	71.2	76.6	79.0
50	0.2	5.0	10.0	50.0	59.5	61.2	64.1	69.1

分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率__(填“增大”或“减小”)，其可能的原因是__。

④在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是__，在1L恒容密闭容器中发生该反应，已知初始反应气体中V(H2)：V(CO2)=4：1，估算该温度下的平衡常数为__(列出计算表达式)。

（3）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因__。(已知Co的性质与Fe相似)

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