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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

    B.向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+

    C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

    D.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．Fe和稀盐酸生成FeCl2，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；

    B．选项中的离子方程式电荷不守恒，正确的应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，B错误；

    C．Cu和稀硝酸反应得到Cu(NO3)2和NO，还有水，选项中的离子方程式正确，C正确；

    D．Al(OH)3不溶于过量的氨水，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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    【题目】下列说法正确的是

    A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B.向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O

    C.下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－

    D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 ( )

    A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

    B. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO3-

    C. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D. 用惰性电极电解CuSO4溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，科学家用氮化鎵材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2下列有关说法中正确的是( )

    A. 该装置只有化学能转化为电能

    B. 氮化镓电极是阴极

    C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成lmol O2

    D. 铜电极表面的电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途,用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是（ ）

    A．镍电极上的电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH-

    B．铁是阳极, 电极反应为Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

    C．若隔膜为阴离子交换膜, 则OH-自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高, 最终溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A.该反应为吸热反应

    B.达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)

    C.b点对应的平衡常数K值大于c点

    D.a点对应的H2的平衡转化率为90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

    A 铝 B 石墨 C 银 D 铂

    （2）N 极发生反应的电极反应式为__。

    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代工业的发展导致CO2的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：

    （1）在催化转化法回收利用CO2的过程中，可能涉及以下化学反应：

    ①CO2(g)+2H2O(l)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

    ②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

    ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1

    ④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1

    从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是__，反应进行程度最大的是__。

    （2）反应CO2+4H2CH4+2H2O称为Sabatier反应，可用于载人航空航天工业。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。

    ①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2，再生O2，其反应过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充__(填化学式)。

    ②在1.5MPa，气体流速为20mL·min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(%)如下：

    催化剂

    180℃

    200℃

    220℃

    280℃

    300℃

    320℃

    340℃

    360℃

    Co4N/Al2O3

    8.0

    20.3

    37.3

    74.8

    84.4

    85.3

    868

    90.1

    Co/Al2O3

    0.2

    0.7

    2.0

    22.4

    37.6

    48.8

    54.9

    59.8

    分析上表数据可知：__(填化学式)的催化性能更好。

    ③调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如下：

    气体流速/mL·min-1

    180℃

    200℃

    220℃

    280℃

    300℃

    320℃

    340℃

    360℃

    10

    11.0

    25.1

    49.5

    90.2

    93.6

    97.2

    98.0

    98.0

    30

    4.9

    11.2

    28.9

    68.7

    72.7

    79.8

    82.1

    84.2

    40

    0.2

    5.2

    15.3

    61.2

    66.2

    71.2

    76.6

    79.0

    50

    0.2

    5.0

    10.0

    50.0

    59.5

    61.2

    64.1

    69.1

    分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率__(填“增大”或“减小”)，其可能的原因是__。

    ④在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是__，在1L恒容密闭容器中发生该反应，已知初始反应气体中V(H2)：V(CO2)=4：1，估算该温度下的平衡常数为__(列出计算表达式)。

    （3）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因__。(已知Co的性质与Fe相似)

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