Question

（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH₃·H₂O：                      ，    Ba(OH)₂：___________________________，
HClO：                         ，    NaHCO₃：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H⁺)将________，由水电离的的c(H⁺)将                  。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液   ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl          ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

Answer 1

(11分)（1）NH₃ H₂O  NH₄^＋＋OH^－    Ba(OH)₂=Ba^2＋＋2OH^－
HClO  H^＋＋ClO^－         NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^－
（2）逆，增大，正，减小，减小，增大（3）①

（1）电离方程式的书写主要注意对弱电解质的电离要用可逆号；
（2）①加入NaA固体，由于同离子效应，平衡左移，氢离子浓度减小，pH增大
②加水稀释相当于“减压”，促进电离，平衡正向移动，各相关离子浓度减小，但由水的离子积不变，氢氧根离子的浓度增大，而溶液中的OH—来自于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大
（3）如果不考虑水解的话，各溶液中阳离子量应该相等，但由于Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋，导致①中阳离子的量最大