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    pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是   

    A．A、B溶液浓度一定相等
    B．稀释后A溶液酸性比B溶液强
    C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸       
    D．若A、B都是弱酸，则2<a=5
    C
    加水稀释pH＝2的A、B两种酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，强酸PH=5弱酸PH<5。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液
    ④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol·L-1HNO3溶液；由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为：
    A．③④⑤①②B．①②⑤③④
    C．⑤④③②①D．③④⑤②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    99毫升0.1 mol／L盐酸和101毫升0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为
    A．1.7B．10.7C．11D．11.3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
    小题1:若混合溶液的pH=7，则 c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)（填>、=或<，下同）
    小题2:若混合溶液的pH＞7，则c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)
    小题3:若V1=V2、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为            。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H＋的浓度_________ mol·L-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
    小题4:若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1< c2吗？请说明理由     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
    HClO：                         ，    NaHCO3：___________________________ 。
    (2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
    ①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
    ②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将                  。
    （3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
    ①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液   ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
    ③0.2 mol·L-1的KCl          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
    A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
    A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    B．HCN易溶于水
    C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（     ）
    A．x为弱酸，y为强酸
    B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
    C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
    D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
    酸或碱
    		电离常数(Ka或Kb)
    CH3COOH
    		1．8×10－5
    HNO2
    		4．6×10－4
    HCN
    		5×10－10
    HClO
    		3×10－8
    NH3·H2O
    		1．8×10－5
    请回答下面问题：
    (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
    A．升高温度
    B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    (2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
    物质
    		FeS
    		MnS
    		Cus
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10-18
    		2.5×10-13
    		1.3×10-36
    		3.4×10-28
    		6.4×10-55
    		1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)
    ①NaOH　②FeS　③Na2S

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