Question

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/[c3(A)c2(B)]

B. 此时，B的平衡转化率是40％

C. 加压，平衡右移，化学平衡常数增大

D. 增加C，B的平衡转化率变小

Answer 1

【答案】B

【解析】

3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)

起始（mol） 4 2 0 0

转化（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8

恒容容器中，气体的物质的量之比等于压强之比可得反应后气体的物质的量为4/5×(4+2)=4.8mol，所以D为气体，C不是气体。

A.由于C的状态不是气体，则平衡常数表达式中C不能出现在表达式中，化学平衡常数K= c2(D)/[c3(A)c2(B)]，故A错误；

B.达到平衡时，生成1.6molC，B的物质的量为0.8mol，则B的转化率为(0.8mol/2mol)×100％=40％, 故B正确；

C.加压，平衡右移，但温度没变，化学平衡常数没变，故C错误；

D.由于C的状态不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的转化率不变，故D错误。

故选B。