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    【题目】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）

    ①燃烧时发生氧化还原反应

    ②充分燃烧的产物不污染环境

    ③乙醇是一种可再生能源

    ④燃烧时放出大量热量

    A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

    【答案】D

    【解析】

    ①任何燃烧反应都是氧化还原反应，因此不能算作优点，①错误；

    ②乙醇的充分燃烧产物是水和二氧化碳，不会污染环境，②正确；

    ③乙醇是一种可再生能源，可以通过发酵法、乙烯水化法等方法制取，③正确；

    ④乙醇的燃烧热较高，可以提供大量的能量，④正确；

    ②③④正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是

    A. 若t1=15s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1

    B. t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

    C. 该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol

    D. 该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    （1）经测定前4 s内v(C)＝0.025 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________。

    （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 0mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.10 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝2.4mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______（用甲、乙、丙表示）。

    Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    氢气体积/mL

    50

    120

    224

    392

    472

    502

    （3）哪一时间段反应速率最大______(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_____________ 。

    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

    A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

    Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是________。

    A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

    B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

    D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( )

    A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色

    B. Cr2O7n-发生氧化反应

    C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2

    D. 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明苯酚具有弱酸性的实验是（　　）

    A.加入浓溴水生成白色沉淀

    B.苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊

    C.苯酚的浑浊液加热后变澄清

    D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/[c3(A)c2(B)]

    B. 此时，B的平衡转化率是40％

    C. 加压，平衡右移，化学平衡常数增大

    D. 增加C，B的平衡转化率变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：

    (1)A、B分别是________、________。

    (2)如果Ⅰ是人和动物细胞的主要能源物质，则X的名称是________。

    (3)P经________方式形成Ⅳ，连接两个P的化学键的结构简式是________。Ⅳ多种多样，从P分析原因是____________________。

    (4)大分子物质Ⅰ～Ⅴ中，具有物种特异性的是________。

    (5)由小分子物质X、Y、Z、P生成大分子物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的过程中，有一共同的生成物是________。

    (6)相同质量的Ⅴ氧化分解时释放的能量远远多于Ⅰ，原因是Ⅴ中________含量高。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最小的是（ ）

    A.NaB.MgC.PD.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一无色透明的溶液做如下实验：

    ①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    ②另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

    试问：Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等离子中一定存在的离子是________；可能存在的离子是________；一定不存在的离子是________。

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