【题目】N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：
反应I：N2H4(g)
N2(g)+2H2(g) △H1>0；
反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；
反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。
下列推断不正确的是（ ）
A.N2H4断裂共价键需要吸收能量
B.反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量
C.反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.△H=△H1+△H2
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【题目】下列实验现象预测正确的是
A | B | C | D |
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烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化 | 加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清 | KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 | 液体分层，下层呈 无色 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
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【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________。
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为_________________________。
(3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)，转移的电子数为__________
(4)丙池中_____(填“E”或“F”)极析出铜。
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重
B.升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上
D.常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)
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【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ）
A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
B.
=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C.
=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
D.惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
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【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ ）
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
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【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A.水合铜离子的模型如图
，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B.CaF2晶体的晶胞如图
，距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C.氢原子的电子云图如图
，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图
，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%
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