练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验现象预测正确的是

    A

    B

    C

    D

    烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化

    加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清

    KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

    液体分层，下层呈

    无色

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故A错误；

    B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故B正确；

    C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

    D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组的同学，为测定某含铜3%～5%的铝铜合金（不含其它元素）中铜的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    [方案一]将铝铜合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    （1）实验中发生反应的化学方程式是___。

    （2）称取5.4g铝铜合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥___mL。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铜的质量分数将__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    [方案二]将铝铜合金与足量稀硫酸溶液反应，用量筒或者量气管测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。

    （3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因___。

    （4）实验结束时 ，生成氢气的体积近似等于___。

    （5）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响___(填“有”“没有”或“不能判断”)

    （6）同学们仔细分析图1实验装置后，经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图2的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是___。

    ②实验中准确测定出实验前铝铜合金质量m1g，实验后铝铜合金质量m2g，产生的气体体积为(V2-V1)ml。利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：

    (1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。

    (2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。

    (3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。

    (4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA

    B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

    C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA

    D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

    下列叙述不正确的是

    A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

    B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

    C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

    D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：

    ①___________；②__________；④___________；

    (2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；_________。冷凝管中的水流从______进______出（填字母代号）。

    (3)现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。

    (2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

    (3)检验物质Y的方法是______________________________。

    (4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

    (5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

    a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

    c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

    (6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答：

    (1)写出A、C、E的化学式：

    A.__________，C.__________，E.__________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①E→C___________________________________。

    ②C→D_________________________。

    (3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为___，反应现象为_________。

    (4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：__，并写出有关的化学方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用 BMED膜堆(如图所示)．模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜( a . d)。已知：在直流电源的作用下．双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H+ 和 OH-。下列说法正确的是

    A.电极 Y连接电源的正极，发生还原反应

    B.电解质溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生

    C.I 口排出的是混合碱，II 口排出的是淡水

    D.a左侧膜为阴离子交换膜 ，c 为阴离子交换膜

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案