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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA

    B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

    C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA

    D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键

    【答案】B

    【解析】

    A. 标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

    B. NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，则含0.5NA个氮原子，故B正确；

    C. HCO3-在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知：溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-之和为0.1NA个，故C错误；

    D. N2(g)与H2 (g)反应制备氨气为可逆反应，形成的N-H键少于6NA个，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

    其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

    请回答以下问题：

    （1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。

    （2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

    A→B___________________________________，反应类型__________________。

    C→D____________________________________，反应类型__________________。

    CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反应类型__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

    (1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一段时间内反应速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

    ②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是______ (填字母序号)。

    A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液

    (2)如图为原电池装置示意图。

    ①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______（填字母）。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的正极反应式：_______。

    ②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1

    B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的 △H<0，且a =2

    C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D.200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

    (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    (3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是________________________________。

    (4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液

    A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

    A. 整个过程中O3作催化剂

    B. 反应III的方程式为O2+O===O3

    C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

    D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构的说法中正确的是

    A.卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型

    B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引

    C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

    D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

    （初步探究）

    示意图

    序号

    温度

    试剂A

    现象

    ①

    0°C

    0.5 molL1稀硫酸

    4 min 左右出现蓝色

    ②

    20°C

    1 min 左右出现蓝色

    ③

    20°C

    0.1 molL1稀硫酸

    15 min 左右出现蓝色

    ④

    20°C

    蒸馏水

    30 min 左右出现蓝色

    （1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂 A 应为______________。

    （2）写出实验③中 I-反应的离子方程式：_____________________。

    （3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。

    （继续探究）溶液 pH 对反应速率的影响查阅资料：

    i.pH＜11.7 时，I-能被O2 氧化为 I2。

    ii.pH= 9.28 时，I2发生歧化反应：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。

    （4）小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

    序号

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    试管中溶液的 pH

    8

    9

    10

    11

    放置 10 小时后的现象

    出现蓝色

    颜色无明显变化

    分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。

    （5）甲同学利用原电池原理设计实验证实 pH=10 的条件下确实可以发生 I-被 O2 氧化为 I2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。

    试剂1______________。 试剂2______________。实验现象：___________________________。

    （深入探究）较高温度对反应速率的影响

    小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

    序号

    温度

    试剂

    现象

    ⑨敞口试管

    水浴

    70°C

    5 mL 1 molL1 KI 溶液

    5 mL 0.5 molL1 稀硫酸

    20 min 内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

    ⑩密闭试管

    溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

    （6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。

    假设 1：_______________。

    假设 2：45°C 以上 I2 易升华，70°C 水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。

    （7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设 2 成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_______________（写出一条）。你若认为假设 2 不成立，请设计实验方案证明_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. 晶体中与每个K＋距离最近的O2-有6个

    B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2-

    C. KO2中阴、阳离子个数比为1:2

    D. 晶体中所有原子之间都以离子键结合

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