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    【题目】下列关于原子结构的说法中正确的是

    A.卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型

    B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引

    C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

    D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子

    【答案】B

    【解析】

    A．卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，而不是“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A错误；

    B．在原子中，原子核中只有质子带正电，中子不带电，所以核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引，故B正确；

    C．质子数决定元素的种类，但核素是质子数和中子数共同决定的，故C错误；

    D．所有的原子都含有质子和电子，但不一定含有中子，如中就没有中子，故D错误；

    故答案选B。

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    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示：回答下列问题：

    ⑴A的化学名称是______；与A互为同分异构体的芳香化合物还有 _____种，其中核磁共振氢谱图上显示有5个峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的物质的结构简式为：________________。

    ⑵A→B的反应类型是_______。

    ⑶A→E的化学方程式为____________________。

    ⑷A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式：_____。

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    【题目】（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。

    ①若烃与H2反应的物质的量之比为1∶3，说明该烃分子中存在______________结构，它是________________________________________________________________________。

    ②若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2，说明该烃分子中存在________________结构，它是________________________________________________________________________。

    ③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为________。

    （2）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

    ①苯基部分可发生______反应和________反应；

    ②—CH===CH2部分可发生_______反应和_______反应；

    ③该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为__________；滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA

    B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

    C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA

    D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

    下列叙述不正确的是

    A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

    B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

    C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

    D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）

    A. 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品

    B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量

    C. 移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出

    D. 接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中的说法错误的是（ ）

    A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。

    B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。

    C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。

    D. 如图所示的反应为放热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：

    ①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min)

    ③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)

    则此反应在不同条件下进行最快的是( )

    A.①B.②C.③D.④

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    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：

    （1）E元素基态原子的电子排布式为_________。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号）

    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号）

    A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

    B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

    C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

    （4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。

    A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键

    （5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含键______mol。

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