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    【题目】下列化学反应中的说法错误的是（ ）

    A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。

    B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。

    C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。

    D. 如图所示的反应为放热反应。

    【答案】D

    【解析】

    A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确；

    B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确；

    C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确；

    D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

    B. b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

    C. 对应溶液的导电性：b > c

    D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

    (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    (3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是________________________________。

    (4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液

    A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构的说法中正确的是

    A.卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型

    B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引

    C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

    D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

    (1)5 min后A的浓度__________________。

    (2)B的平均反应速率为___________________。

    (3)x的值为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

    （初步探究）

    示意图

    序号

    温度

    试剂A

    现象

    ①

    0°C

    0.5 molL1稀硫酸

    4 min 左右出现蓝色

    ②

    20°C

    1 min 左右出现蓝色

    ③

    20°C

    0.1 molL1稀硫酸

    15 min 左右出现蓝色

    ④

    20°C

    蒸馏水

    30 min 左右出现蓝色

    （1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂 A 应为______________。

    （2）写出实验③中 I-反应的离子方程式：_____________________。

    （3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。

    （继续探究）溶液 pH 对反应速率的影响查阅资料：

    i.pH＜11.7 时，I-能被O2 氧化为 I2。

    ii.pH= 9.28 时，I2发生歧化反应：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。

    （4）小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

    序号

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    试管中溶液的 pH

    8

    9

    10

    11

    放置 10 小时后的现象

    出现蓝色

    颜色无明显变化

    分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。

    （5）甲同学利用原电池原理设计实验证实 pH=10 的条件下确实可以发生 I-被 O2 氧化为 I2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。

    试剂1______________。 试剂2______________。实验现象：___________________________。

    （深入探究）较高温度对反应速率的影响

    小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

    序号

    温度

    试剂

    现象

    ⑨敞口试管

    水浴

    70°C

    5 mL 1 molL1 KI 溶液

    5 mL 0.5 molL1 稀硫酸

    20 min 内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

    ⑩密闭试管

    溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

    （6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。

    假设 1：_______________。

    假设 2：45°C 以上 I2 易升华，70°C 水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。

    （7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设 2 成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_______________（写出一条）。你若认为假设 2 不成立，请设计实验方案证明_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去NaCl固体中少量的KNO3杂质

    将固定溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤

    B

    检验乙酸乙酯中是否含有乙酸

    加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡，观察下层溶液颜色变化

    C

    证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化

    D

    比较Fe3+和I2的氧化性强弱

    向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，观察溶液颜色变化

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。

    反应i：

    反应ii：

    （1）CH3OSO3H发生水解：△H=______kJ/mol。

    （2）T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为，平衡时SO3转化率为0.04%，则K=_____________。

    （3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。

    ①分子间的静电作用力最强的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。

    ②水将反应ii的最高能垒由_____________eV降为_____________eV。

    ③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为____（填标号）。

    A．CH3OH中的氢氧键B．CH3OH中的碳氧键

    C．H2O中的氢氧键D．SO3中的硫氧键

    （4）分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。

    ①当c(CH3OH)大于10-11mol.L-1时，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是_____________。

    ②当c(CH3OH)小于10-11mol.L-1时，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是

    A.处理的电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O

    B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

    C.用该法处理后，水体的pH降低

    D.消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mg·L－1的废水2m3

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