[题目]以Fe3O4／Pd为催化材料.利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的.其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2.+3价.分别表示为Fe(Ⅱ).Fe(Ⅲ)].下列说法错误的是A.处理的电极反应为2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2OB.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.用该法处理后.水体的pH降低D.消耗标准状况下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是

A.处理的电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O

B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mg·L－1的废水2m3

【答案】C

【解析】

A．根据图示，处理得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O，故A正确；

B．Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C．根据图示，总反应方程式可知：2H++2NO2+3H2N2+4H2O，所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D．根据C项的总反应2H++2NO2+3H2N2+4H2O，消耗标准状况下6.72LH2即为=0.3mol，理论上可处理NO2-的物质的量=×0.3mol=0.2mol，可处理含4.6mg·L－1 NO2-废水的体积==2×103L=2m3，故D正确；

答案选C。

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