【题目】（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯(
)4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。
①若烃与H2反应的物质的量之比为1∶3，说明该烃分子中存在______________结构，它是________________________________________________________________________。
②若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2，说明该烃分子中存在________________结构，它是________________________________________________________________________。
③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为________。
（2）按分子结构决定性质的观点可推断
有如下性质：
①苯基部分可发生______反应和________反应；
②—CH===CH2部分可发生_______反应和_______反应；
③该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为__________；滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为__________________________。
【答案】苯环 甲苯 碳碳叁键 乙炔 1∶4 加成 取代 加成 氧化 
【解析】
(1)乙烯含有碳碳双键，乙炔含有C≡C，甲苯、苯乙烯含有苯环，都可与氢气发生加成反应；
(2)有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题。
(1)①苯环与氢气按1:3反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:3，它是甲苯；
②碳碳三键与氢气按1:2反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:2，它是乙炔；
③苯乙烯含有碳碳双键和苯环，则苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1:4；
(2)①在催化作用下，苯环可发生加成、取代反应；
②碳碳双键可发生加成、氧化反应；
③含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，产物为
；与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，这样的烃基能被酸性KMnO4溶液氧化为-COOH，则滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)
H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I键的键能为297 kJ·mol-1，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位:kJ·mol-1)。
共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
H—H | 436 | Cl—Cl | 243 | H—Cl | 431 | H—O | 467 |
S | 255 | H—S | 339 | C—F | 427 | C—O | 358 |
C—Cl | 330 | C—I | 218 | H—F | 565 | N≡N | 945 |
回答下列问题:
(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g) ΔH=____。
(2)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应(RX+NaOHR—OH+NaX)时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由小到大的顺序是_______。
(3)根据表中数据判断CCl4的稳定性____(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。
(4)试预测C—Br键的键能范围(填具体数值):___<C—Br键的键能<____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L
B. b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)
C. 对应溶液的导电性：b > c
D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段时间内反应速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是______ (填字母序号)。
A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液
(2)如图为原电池装置示意图。
①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______（填字母）。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的正极反应式：_______。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )
A. 
―→
B. CH2===CH—CH2—CH3＋HCl
C. CH3—CH===CH2＋H2O
D. nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的 △H<0，且a =2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D.200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是________________________________。
(4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于原子结构的说法中正确的是
A.卢瑟福根据
粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型
B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引
C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。
反应i：
反应ii：
（1）CH3OSO3H发生水解：
△H=______kJ/mol。
（2）T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为
，平衡时SO3转化率为0.04%，则K=_____________。
（3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。
①分子间的静电作用力最强的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。
②水将反应ii的最高能垒由_____________eV降为_____________eV。
③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为____（填标号）。
A．CH3OH中的氢氧键B．CH3OH中的碳氧键
C．H2O中的氢氧键D．SO3中的硫氧键
（4）分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。
①当c(CH3OH)大于10-11mol.L-1时，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是_____________。
②当c(CH3OH)小于10-11mol.L-1时，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
