Question

5．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO₃固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c（Ac^-）/c（Na⁺）的变化正确的是（　　）

• A． 增大、增大、不变、减小
• B． 减小、增大、不变、减小
• C． 增大、减小、减小、减小
• D． 增大、减小、减小、增大

Answer 1

分析 醋酸钠溶液中存在水解平衡：Ac^-+H₂O?HAc+OH^-，根据条件改变对水解平衡的影响以及溶解热对体系温度的影响进行判断．

解答 解：醋酸钠溶液中存在水解平衡：Ac^-+H₂O?HAc+OH^-，
①少量KNO₃固体溶于水时吸热，导致体系温度降低，平衡逆向移动，c（Ac^-）增大，而c（Na⁺）不变，因此$\frac{c（A{c}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大；
②加入少量硫酸氢钾固体，硫酸氢钾电离产生的氢离子与氢氧根离子反应，降低了c（OH^-），平衡正向移动，c（Ac^-）增大，而c（Na⁺）不变，因此$\frac{c（A{c}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$减小；
③氯化钠固体溶于水，增大了c（Na⁺），对平衡无影响，c（Ac^-）不变，因此$\frac{c（A{c}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$减小；
④加入少量硫酸铜粉末，铜离子和氢氧根离子反应，降低了c（OH^-），平衡正向移动，c（Ac^-）增大，而c（Na⁺）不变，因此$\frac{c（A{c}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$减小；
故选C．

点评 本题考查了影响盐类水解的因素，题目难度中等，注意绝热条件下KNO₃固体溶于水吸热导致体系温度降低，水解平衡逆向移动．