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    13．下列物质的类别与所含能团都正确的是（　　）
    ①酚类-OH
    ②羧酸类-COOH
    ③醛类
    ④CH3-O-CH3 醚类
    ⑤酯类
    A．①②③④⑤B．②④C．②③④D．②④⑤

    分析 ①羟基与苯环侧链的碳原子相连，该有机物为醇类；
    ②有机物分子中含有羧基，属于羧酸类物质；
    ③醛类的官能团是醛基；
    ④醚类物质含有；
    ⑤酯类物质的官能团为酯基．

    解答 解：①该有机物分子中羟基没有与苯环直接相连，该有机物为醇类，不属于酚类，故①错误；
    ②分子中含有羧基，属于羧酸类物质，故②正确；
    ③含有羧基，为羧酸，故③错误；
    ④CH3-O-CH3中为醚键，属于醚类，故④正确；
    ⑤含有羧基，为羧酸，故⑤错误；
    故选B．

    点评 本题考查了烃的衍生物的官能团、有机物的分类，题目难度不大，注意掌握烃的衍生物的官能团类型、有机物的分类方法，明确有机物分类方法与官能团类型的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某透明溶液中仅可能含有下列离子中的几种：Fe2+、${NH}_{4}^{+}$、K+、Al3+、Ba2+、Cl-、${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${MnO}_{4}^{-}$将该溶液分成三等份，进行如下实验：
    ①在第一份溶液中加入足量稀盐酸，立即出现大量的红棕色气体，同时得到无色溶液．
    ②在第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分加热后收集到2.24L气体（标准状况下），再在所得的溶液中通入过量的二氧化碳，最终得到7.8g白色沉淀．
    ③在第三份溶液中加入足量的氯化钡溶液，最终得到46.6g白色沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）写出实验①中产生红棕色气体的离子方程式：2H++2NO2-═NO↑+NO2↑+H2O；
    （2）写出实验②中产生白色沉淀的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）原溶液中肯定存在的离子是NO2-、Al3+、SO42-、K+、NH4+；
    （4）原溶液中不能确定是否存在的离子是Cl-，试设计实验方案验证该离子是否存在：可取少量原溶液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液，过滤，再在滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如生成沉淀，说明含有Cl-，如无沉淀生成，说明不含Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
    （1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2134mol．
    （2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
    设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应．1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为3＜V＜4．
    （3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
    气体COH2N2O2
    体积（L）2560152.5
    该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）=$\frac{2}{3}$．
    （4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，$\frac{V（H_{2}）}{V（N_{2}）}$=3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为（3-7a）：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
    （1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是＜．
    （2）若A、B、C都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，则m+n和p的关系是=．
    （3）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固或液．
    （4）若A、C是气体，B是固体，且 m＞p，增大压强时平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （5）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?△催化剂2SO3（g）；△H=-190kJ•mol-1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.8g，则V（O2）=0.002mol•L-1•min-1，计算此时化学平衡常数K1=100．
    （2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是逆正反应方向移动，因为此时的浓度商为4.2，大于平衡常数，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为=（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
    ①达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B）
    ②平衡时，SO2的转化率：a（A）＜a （B）
    ③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．B中的化学平衡向左反应方向移动，A中的化学反应速率不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c（Ac-）/c（Na+）的变化正确的是（　　）
    A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小
    C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（　　）
    A．使用该漂白剂的最佳pH为3
    B．pH=5时，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$
    C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
    D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
    C．由水电离出的c（H+）c（OH-）═10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
    D．澄清透明的溶液中SO42-、K+、Cu2+、Cl-

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