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    某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
    （1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
    假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化； 
    假设三：反应后固体中____________         _____，证明                       。
    （2）[定性研究] 
    为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）
    		预期的实验现象和结论
    取反应后的固体放入试管中，……
    		 
     
    （3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    ①装置D的作用是                   。
    ②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
    SO2被氧化的程度
    		V与m1或m2的关系
    完全被氧化
    		V=0
    部分被氧化
    		                        
    未被氧化
    		                         
     
    （1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化（每空2分，共4分）
    （2）
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）
    		预期的实验现象和结论
    取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。
    		加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解。
    证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。
    （其他合理答案均可,如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液）（每空2分，共4分）
    （3）①吸收未反应的SO2。（共2分）
    ②
    SO2被氧化的程度
    		V与m1或m2的关系
    完全被氧化
    		V=0
    部分被氧化
    		0<V<7m1/30 或m1>30V/7 
    未被氧化
    		V=7m1/30或m1=30V/7
    （每空2分，共4分）

    试题分析：（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化；
    （2）要证明假设3是否成立，就是要证明Na2SO3和Na2SO4存在，可以取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。若加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，则证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。
    （3）①D的作用吸收未反应的SO2。
    ②若Na2SO3未被氧化发生的反应只有２Na2O２＋２SO２＝２Na2SO3＋O２根据差量法得到V=7m1/30或m1=30V/7，若部分被氧化发生的反应还有Na2O２＋SO２＝Na2SO４，该反应中SO２全部转化为固体的质量，没有气体生成，这个时候固体的质量增大，可知0<V<7m1/30 或m1>30V/7。
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    下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
    A．能使品红溶液褪色B．能与水反应生成硫酸
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    将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为
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    向100mL18mol／L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。
    A．小于20. 16 LB．等于20. 16 L
    C．介于20. 16 L和40. 32 L之间D．等于40. 32 L

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    下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：

    （1）写出下列各物质的化学式：A．__________     H．___________；
    （2）写出反应①和反应②的化学方程式：
    ①___________________________________________________；
    ②__________________________________________________。

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    下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（  ）

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    某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是
    A．①③B．①②③④C．①③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    分析下图装置，回答问题：
    (1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为                ，  
    (2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为                     ，
    (3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是        ，
    (4)装置E中NaOH的作用是                ，反应的离子方程式为               ；
    (5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
    还可以：____________________;   __________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：① NH3             、②NO2             、③Cl2                              。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式             。

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